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6-solution dans laquelle baigne la cellule. le transfert des ions ŕ travers la membrane est effectué spécifiquement par des protéines localisées au sein de la membrane. l activité membranaire génčre ainsi une différence de potentiels électriques v ŕ la
7:membrane et des différences parfois trčs importantes de concentrations entre l intérieur et l extérieur de la cellule. dans le cas des cellules animales, v est proche du potentiel d équilibre de nernst de l ion potassium. le potentiel de nernst est la différence de potentiels électrique ŕ la membranes nécessaire afin d équilibrer la différence de concentrations entre les concentrations interne et
8:externe de l ion potassium. l objet de ce papier est de déterminer comment les propriétés élastiques d une membrane biologique
9-sont modifiées par la présence du potentiel de nernst. d un point de vue électrique, la membrane peut ętre considérée en
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45-le potentiel de membrane. c est notamment le cas des les cellules animales dont le potentiel de membrane v est bien
46:représenté par le potentiel de nernst de l ion potassium [5] :
47-k t
48-v b (1)
49:oů n10 et n18 sont respectivement les densités interne et externe de l ion potassium. la nature
50-thermodynamique du potentiel de nernst provient de l équilibre de la différence de concentrations interne
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75-ions notés j dont la valence est zj et la densité est nji. elle est plongée dans une solution contenant aussi les
76:ions j dont la densité est nje. dans le cadre d un modčle simple, on suppose que seul l ion 1 est susceptible
77:de traverser la membrane. si les densités interne et externe de 1 sont différentes, l ion 1 traverse la membrane
78-et charge donc la capacité que constitue la bicouche électrique. le potentiel de membrane v
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83-
84:oů nj8 et nj0 sont les densités ioniques de l ion j loin de la membrane ŕ l extérieur et ŕ l intérieur. vi est le
85-potentiel de membrane tandis que ve est choisi égal ŕ zéro (origine des potentiels). au sein de la membrane,
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103-1 est transférée ŕ la membrane : dfnernst=(µ1i-µ1e)dn1 oů µ1i = z1efi+kbtln(n10) et µ1e = z1efe+kbt ln(n18)
104:sont respectivement les potentiels électrochimiques de l ion 1 ŕ l intérieur et ŕ l extérieur.
105-les potentiels chimiques standards ont été omis car, ils n interviennent pas dans le calcul. l intégration s effectue entre n1