171-n) explicar por que o potencial de membrana das células em geral apresenta valor igual àquele do 172:potencial de equilíbrio eletroquímico do íon cloreto. 173-o) explicar, com base nos gradientes químicos de -- 354-é importante notar que, ao se ajustar o potencial celular 355:para um valor maior do que o potencial de equilíbrio eletroquímico do íon, 356: o fluxo resultante do íon se inverte, 357-ocorrendo do compartimento onde está menos concentrado -- 385-quanto maiores forem a concentração e o gradiente 386:químico do íon mais permeante através da membrana. 387-em analogia com a barragem e as comportas de uma -- 427-k+, na+ e outros cátions. 428:eíon = -61,5 . log [íon]e / [íon]i , para o íon cle 429-outros ânions. -- 434-contraposição entre duas forças: uma, a força gerada 435:pela tendência que o íon tem de se difundir de uma solução mais concentrada 436-para outra menos concentrada; -- 438-junção das duas soluções. o sentido do campo elétrico 439:é tal que anula o movimento resultante do íon. 440-14- utilizando a equação de nernst, os valores calculados -- 466-k+. 467:para um determinado íon, o potencial de membrana 468-que faz cessar a difusão resultante desse íon através -- 478-ao k+. 479:quando a membrana é permeável a um único íon, o 480-potencial de membrana que se estabelece é um potencial -- 560-ao campo elétrico) que age sobre ele. o resultado 561:é o potencial de equilíbrio eletroquímico do íon 562-(eíon) (potencial de nernst). -- 745-goldman demonstram que, enquanto o potencial de equilíbrio eletroquímico de um íon 746:depende da razão de concentração do íon através da membrana, o potencial de membrana, 747-além de depender dessa razão, depende dos -- 751-o valor do potencial de membrana, num dado instante, 752:tende a aproximar-se do potencial de equilíbrio eletroquímico do íon 753-para o qual a permeabilidade da membrana -- 843-situação especial em que a membrana seja perme 844:ável a um único íon (permeabilidade = 1), sendo 845-impermeável aos demais (permeabilidades = -- 847-seguida, calcule, utilizando a equação de nernst, 848:o potencial de equilíbrio eletroquímico do íon (eíon). 849-comparando os valores, pode-se concluir que, 850:quando a membrana é permeável a um único íon, 851-o potencial de membrana é: /cygdrive/d/Potencial/Br/Pages-completes/membrana/PDF/50.TXT